Question

1．如图1是甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线．

（1）t₂℃时，将10g甲放入10g水中得到溶液的质量为15g．
（2）将 t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是
乙＞甲＞丙．
（3）将t₁℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，试管内溶液中有固体析出，其原因是浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．

Answer 1

分析 （1）据该温度下甲的溶解度分析判断；
（2）据甲乙丙三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；
（3）浓硫酸溶于水放热，丙的溶解度随温度升高而减小．

解答 解：（1）t₂℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将10g甲放入10g水中最多溶解5g，得到溶液的质量为15g；
（2）将 t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲乙的溶解度减小，析出溶质，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，而丙的溶解度增大，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（3）将t₁℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，由于浓硫酸溶于水放热，则溶液温度升高，丙的溶解度减小，试管内溶液中有固体析出；
故答案为：（1）15；（2）乙＞甲＞丙；（3）浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．

点评 了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、浓硫酸溶于水放热是解答此题的关键．