Question

3．探究金属的化学性质：如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：
（1）写出溶液变蓝的反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）由上述实验能得出金属活动顺序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

解答 解：（1）在A中，由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，生成了硫酸铜溶液，溶液变成蓝色，反应的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）在A中，由于铜能把银置换出来，说明了金属的活动性是铜大于银；在B中，由于铁能把铜置换出来，说明了金属的活动性是铁大于铜；在C中，由于锌能把氢置换出来，说明了金属的活动性是锌大于氢；在D中，由于铜不能把氢银置换出来，说明了金属的活动性是氢大于铜．由此可得出金属的活动性是：Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．
故答为：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．