题目内容

14．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：锥形瓶．
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向长颈漏斗中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气．
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向长颈漏斗中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡、溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸溶液；当观察到G装置中下层的蜡烛熄灭，说明F中已收满二氧化碳气体．
（5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F或A、E、F、G（填编号），化学反应方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
（4）二氧化碳密度比空气大，当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；
（5）实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；
（2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象，说明装置漏气；
（3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D中盛装饱和的NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl；装置E中盛装浓硫酸溶液，吸收二氧化碳中的水蒸汽；二氧化碳密度比空气大，所以当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；
（5）实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：（1）①锥形瓶；（2）长颈漏斗中有液体滴下；
（3）导管口有气泡、溶液变红、Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；
（4）除去CO2中混有的HCl、浓硫酸、G装置中下层的蜡烛熄灭；
（5）A、E、F或A、E、F、G；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
相关题目
4．某同学为探究中和反应，分别进行以下实验．
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应．
（1）图甲：向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞溶液，发现酚酞不变色，证明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（2）图乙：①在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
②为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案．
实验操作及现象实验结论
取变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．氢氧化钠溶液
部分变质
5．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢分解速率与哪些因素有关？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．
序号5%过氧化氢溶液其他物质加热的温度氧气的体积反应所需时间
①2.0g330℃100mLt1
②2.0gCuO   0.5g330℃100mLt2
③2.0gMnO2  0.5g330℃100mLt3
④2.0gMnO20.5 g380℃100mLt4
（1）若t1＞t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）实验④中MnO2的质量为0.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（3）写出实验④所涉及的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2H2O+O2↑．
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好．
【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果．
【拓展延伸】小雨想，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？如果你能帮小雨提出合理的假设并设计方案
假设：
方案：
2．下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．KCl   NaCl   Na2CO3B．AgNO3   NaNO3   HCl
C．CuSO4  H2SO4   MgCl2D．KNO3  Ca（NO3）2  NH4Cl
9．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）西瓜有甜味，主要是因为含有六大基本营养素中的糖类；
（2）为了预防佝偻病和发育不良，提倡幼儿及青少年适当食用富含钙元素的食物．
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，你认为可涂厨房中的食醋来止痒．
（4）SO2的大量排放会形成酸雨，pH＜5.6（填写“＜”、“＞”或“=”）的降雨称为酸雨，在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水与SO2反应的化学方程式为SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3+H2O（SO2和碱反应与CO2相似）
（5）84消毒液是一种刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、医院、食品加工厂、家庭等的卫生消毒，次氯酸钠的制取原理是用氯气（Cl2）与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，制取次氯酸钠时发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
19．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①③的化学性质相同
B．①属于离子，离子符号为Cl-1
C．①③属于同种元素
D．②表示的元素在化合物中通常显-1价
6．如图是实验室常用制取气体的一些装置．请回答：

（1）写出编号为①的仪器名称长颈漏斗，用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气时应选择的发生装置为A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）实验室要制取并收集CO2时，应选择B和C组合，实验室制取CO2的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氨气的密度比空气小，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后与水反应生成一水合氨，溶液显碱性．
已知：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，如果要制取并吸收氨气，请从如图中选取发生装置A，收集装置D．
3．探究金属的化学性质：如图为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验，回答下列问题：
（1）写出溶液变蓝的反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）由上述实验能得出金属活动顺序是Zn＞Cu＞Ag和Fe＞Cu＞Ag．
4．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钡溶液和硝酸钠溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】
　实验操作　实验现象　实验结论
　（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生无色气泡
C中出现白色沉淀		　A中的原溶液是硝酸钠溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钡溶液
上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
　实验操作　实验现象　实验分析
（2）取少量滤液①于试管中，氯化钡；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀
白色沉淀部分消失		　根据实验现象可知，滤液①中含有碳酸钠和硫酸钠
　（3）　取少量滤液②于试管中，
滴入足量酚酞		溶液变红　根据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】
（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有溶质的成分有Na2CO3 、Na2SO4、NaNO3、NaOH．（填写溶质的化学式）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网