题目内容

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
B．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，其溶液溶质质量分数可能不变

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而由溶解度判断溶液是否饱和；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将饱和溶液改变温度时溶液的溶质质量分数变化．

解答 解：A、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的饱和溶液，正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中溶质质量不确定，故错误；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，ab溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，c析出晶体，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于升温后c的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a＞c，正确；
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用升高温度至恰好饱和的方法，溶液中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，正确；
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
7．用数字和化学符号表示：
（1）2个氢离子2H+；
（2）3个铝原子3Al
（3）2个氮分子2N2；
（4）3个铁离子3Fe3+；
（5）硫酸锌中硫元素的化合价Zn$\stackrel{+6}{S}$O4；
（6）干冰CO2．
8．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二
氧化硅均属于B、C（填序号）．
A．单质      B．化合物         C．氧化物
（3）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，每个青霉素分子由41个原子构成．
（4）磷矿粉的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]，其中钙和氧的质量比为15：16（最简整数比）；该物质在农业上可用着磷肥
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是化学性质稳定．
5．今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响，建成后既能消除垃圾，也能利用填埋垃圾产生沼气，作为焚烧的原料．
（1）你认为这样做的好处是变废为宝，比较环保，节约能源等
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解成沼气，沼气的成分是甲烷（填名称）写出沼气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
12．油炸食品、烧烤食品被营养专家列为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅会产生大量气体污染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此食品不宜多吃常吃，如在食物的煎炸过程中会产生有害物质丙烯醛，化学式为CH3CHO．计算：
（1）丙烯醛的相对分子质量是多少？
（2）丙烯醛中O元素的质量分数．
2．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是C（填字母序号）．
A．青花瓷瓶    B．玻璃钢    C．钛合金眼镜架   D．橡胶救生圈
（2）钢铁是应用最广泛的金属，工业上用赤铁矿炼铁的原理为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示），冶炼得到的生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（3）铁制品暴露在空气中易生锈，下列措施能在一定程度上防止金属生锈的是①②③
①在铁表面涂油或刷漆　②在铁表面镀上一层耐腐蚀的其他金属
③制成不锈钢　④用水清洗铁制品
（4）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，写出0～t1时溶液中反应的化学方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．你认为t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因可能是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
9．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量B．固体中锰元素的质量分数
C．生成O2的质量D．固体中钾元素的质量
6．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（　　）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液
C．水、氢氧化钾溶液D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸
19．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
（一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：

[查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
开始沉淀pH1.56.26.3
完全沉淀pH3.28.09.7
[问题探究]
（4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
向其中滴入无现象，则已经洗干净．
A．紫色石蕊试液     B．少量稀盐酸    C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
[组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
[查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
（7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
[实验分析及数据处理]
（8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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