题目内容

9．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（　　）
A．固体中氧元素的质量B．固体中锰元素的质量分数
C．生成O2的质量D．固体中钾元素的质量

分析 根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是生成物，质量逐渐增加；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析．

解答 解：高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，故正确；
B、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变；故错误；
C、生成的氧气质量应该逐渐增加，然后不变，故错误；
D、固体中钾元素的质量不变，故错误．
故选：A．

点评 本题主要考查了高猛酸钾加热后，各物质的质量变化，难度不大，需要结合图象认真分析．

练习册系列答案
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19．比较吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的多少，写出操作、现象、结论．
20．核能已经成为一种重要的能源，氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（　　）
A．1B．2C．3D．4
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
B．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，其溶液溶质质量分数可能不变
4．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称：①分液漏斗．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，发生的反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验中，观察到时，说明已经收集满氧气．实验完毕时，应先从水中取出导气管（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S．
①实验室制H2S的化学方程式为H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是，漏斗的作用是防止溶液倒吸（入集气瓶）．
14．“地沟油”比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质．但经过分拣、分离，“地沟油”能变身为生物柴油的原料，或继续发酵成为燃料乙醇和沼气，剩余的废渣还能全部转化为肥料．通过技术集成创新，昔日的“地沟油”变废为宝，成为新能源．请根据以上信息回答下列问题：
（1）“地沟油”的主要成分是甘油三酯，化学式为C39H74O6
①甘油三酯由3种元素组成，属于有机物（填“单质”、“无机物”、“有机物”之一）
②甘油三酯中，氢元素与氧元素的质量之比为37：48（填最简整数比）．
（2）燃料乙醇（化学式为C2H5OH在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出燃料乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，该反应属于氧化反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
1．乙醇汽油的使用可以减缓石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．蔗糖的发酵B．甜菜的生长C．在汽油中加乙醇D．乙醇的燃烧
18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．
11．图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2所示．

【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入 5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入 2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图3-4-11连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比．
（2）进行操作b时观察到的现象是C中溶液先变红色，B中溶液后变红色．
（3）由此可以得到的实验结论是：①分子是不断运动的，②温度越高，分子运动的越快．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是不污染环境．

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