题目内容

8．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二
氧化硅均属于B、C（填序号）．
A．单质      B．化合物         C．氧化物
（3）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，每个青霉素分子由41个原子构成．
（4）磷矿粉的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]，其中钙和氧的质量比为15：16（最简整数比）；该物质在农业上可用着磷肥
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是化学性质稳定．

分析 （1）根据化学变化的实质解答；
（2）根据物质的分类类别解答；
（3）根据分子结构来分析；
（4）根据元素质量比的计算方法以及化肥的分类来分析；
（5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠（NaClO）的化学式进行解答本题；
（6）化学性质稳定的气体才能做保护气．

解答 解：（1）镁在通电之后与空气中的氧气反应，生成了新物质，故属于化学变化；故填：化学；
（2）氧化铝和二氧化硅均属于氧化物，故属于化合物；故填：B、C；
（3）由青霉素（C16H18N2O4S）的化学式可知，每个青霉素分子由16个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、4个氧原子和1个硫原子构成，共含41个原子，故填：41．
（4）磷酸钙[Ca3（PO4）2]中钙和氧的质量比为：（40×3）：（16×8）=15：16；该物质中含有磷元素，可以做磷肥；故填：15：16；磷；
（5）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价．故填：+1；
（6）氩气性质稳定可以做保护气．故填：化学性质稳定．

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别、物质的分类、化学肥料、物质的用途等，基础性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
18．以下有关溶液知识说法正确的是（　　）
A．均一稳定的液体就是溶液B．汽油除油污是乳化作用
C．雪地撒盐是为了提高凝固点D．浓溶液加水稀释后溶质质量不变
19．比较吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的多少，写出操作、现象、结论．
16．下列家庭小实验所采用的方法无法达到实验目的是（　　）
A．用肥皂水检验硬水与软水B．用食盐水除铁锈
C．用食用醋除去水壶里的水垢D．用水检验生石灰和熟石灰
3．A，B，C代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，请推断：
（1）若A是一种非金属单质，B、C是氧化物，则B可能是CO2，C可能是CO．
（2）若C是碱，则A可能是碳酸氢钠，B可能是碳酸钠，写出B转化为C的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应．
13．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质所用试剂和方法
AH2HCl 气体先通过足量 Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
BKNO3溶液AgNO3溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤
CKCl 固体K2CO3固体加入少量 MnO2加热
DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量 Fe 粉，再过滤
A．AB．BC．CD．D
20．核能已经成为一种重要的能源，氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（　　）
A．1B．2C．3D．4
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的饱和溶液
B．t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，其溶液溶质质量分数可能不变
18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网