题目内容

1．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中不能含有氯化镁；
【提出猜想】分析资料，小婧认为白色固体是氧化镁；淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加．

分析 【查阅资料】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
【提出猜想】根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
【实验探究】根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
【实验结论】根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
【反思与评价】根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解答 解：【查阅资料】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
【提出猜想】分析资料，小婧认为白色固体是：氧化镁，空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；
【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；
【实验结论】镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
【反思与评价】一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧．
故答案为：【查阅资料】空气中不含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中不能含有氯化镁；
【提出猜想】氧化镁，氮气；
【实验探究】将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；
【实验结论】2Mg十O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
【反思与评价】燃烧不一定要有氧气参加．

点评 正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．

练习册系列答案
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10．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
12．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．
  收集H2		B．
    O2验满
C．
配制2%Ca（OH）2溶液		D．
      除去CO中的CO2
9．下列选项中物质的俗称与化学式一致的是（　　）
A．干冰  H2OB．天然气   COC．金刚石  CaOD．水银   Hg
16．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）冷却结晶温度最高不超过64℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．
6．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验时玻璃管中看到的现象是红棕色粉末变成黑色；，玻璃管中发生反应的化学方程式；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）实验时盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；石灰水变浑浊．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；进行尾气处理，防止污染空气．
（4）实验开始时要先通一氧化碳再加热，目的是排出装置内的空气，防止加热产生爆炸．
（5）除了一氧化碳，还有H2可以还原氧化铁（写化学式）．
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数一定相等
B．t2℃时，甲、乙的溶液蒸发掉等质量的水，甲析出的晶体多
C．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
D．将t2℃时乙的饱和溶液降到t1℃，其溶液变为不饱和溶液
10．当危险发生时，以下应急措施正确的是（　　）
A．室内发生火灾时，打开所有门窗通风
B．煤气泄漏时，打开电灯检查漏气管道
C．发现有人触电时，立即用手把触电者拉开
D．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
11．①用化学符号表示：
2个氮原子2N；3个五氧化二磷分子3P2O5；带2个单位正电荷的钙离子Ca2+．
②写出3种物质化学式，要求每种物质的每个分子中都含有2个氧原子：H2O2，CO2，SO2．

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