题目内容
7．某小组在探究铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序时，做了图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小、稀盐酸的质量分数和用量均相同）．
（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是什么？
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是什么？
（3）探究小组在图1实验的基础上，补充一个实验（图2），实现了探究目的．则X、Y分别是什么？
分析 镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼；
金属越活泼，和酸的反应速率越快．
解答 解：（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是：镁片表面产生气泡的速率比铁片表面产生气泡的速率快．
故答案为：镁片表面产生气泡的速率比铁片表面产生气泡的速率快．
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是：通过Ⅰ和Ⅱ说明镁比铁活泼，通过Ⅲ说明铜比银活泼，但是不能判断铁和铜的活泼性．
故答案为：通过Ⅰ和Ⅱ说明镁比铁活泼，通过Ⅲ说明铜比银活泼，但是不能判断铁和铜的活泼性．
（3）补充的实验可以是把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，进一步可以判断出镁比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，因此X、Y可以分别是铁片和硫酸铜溶液．
故答案为：铁片和硫酸铜溶液．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
B. 滴加液体
D. 读取液体体积
实验室用图1气体发生装置来制取二氧化碳，老师给小李提供了石灰石、无标签的稀盐酸和稀硫酸水溶液各一瓶．
15．如图是某学生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，当实验过程中将装置竖立后，棒香立即燃烧．关于棒香能燃烧的原因．下列说法错误的是（ ）
| A． | 棒香的巷火点降低了 | B． | 有充足的氧气 | ||
| C． | 温度达到着火点 | D． | 棒香是可燃物 |
2．小明学完金属活动性顺序后，想探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，因此进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和+2价的硫酸盐．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu 猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu 猜想四：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【实验探究】请将表中的内容填写完整．
【实验反思】将金属片投入稀硫酸前要先打磨的目的是除去金属表面的氧化物．判断几种金属的活动性顺序，可以依据金属与酸是否反应放出氢气的快慢来判断，或根据金属与盐溶液之间的反应来判断．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中，其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和+2价的硫酸盐．
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想一：Cr＞Al＞Cu 猜想二：Cr＞Cu＞Al
猜想三：Al＞Cr＞Cu 猜想四：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想二和猜想四．
【实验探究】请将表中的内容填写完整．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别放入盛有体积相同、质量分数相同的稀硫酸的试管中． | 铬片表面产生气泡较慢， 铝片表面产生气泡较快，铜片表面无明显现象 | 猜想三成立，铬与稀硫酸反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ |
12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20克，分别加入到四个各盛有50克水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 未溶解固体的质量/克 | 4.2 | 2 | 0 | 9.2 |
| A． | 所得四杯溶液都是饱和溶液 | |
| B． | 丁溶液的溶质质量分数最大 | |
| C． | 四杯溶液中溶剂质量大小为：丙＞乙＞甲＞丁 | |
| D． | 20℃时四种物质溶解度大小为：丙＞乙＞甲＞丁 |
19．
小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
请根据实验回答下列问题：
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是48或49%（计算结果保留整数）．
（3）此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃．
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验，同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．
小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
| 第一组 | 第二组 | 第第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
（1）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是48或49%（计算结果保留整数）．
（3）此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在82℃．
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验，同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．
