题目内容

16．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①试样溶于水为无色澄清溶液，则此粉末中一定没有CuSO4；CaCO3．
②取上述溶液适量，滴加过量盐酸溶液后产生气泡．
③取上述②步骤处理后的溶液，再依次加入过量的硝酸钡和硝酸银，分别产生两次沉淀．则此固体粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl．

分析 （1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO3、CuSO4；
（2）取上述溶液适量，滴加过量盐酸溶液后产生气泡，则说明有Na2CO3；取上述②步骤处理后的溶液，再依次加入过量的硝酸钡和硝酸银，分别产生两次沉淀，说明生成硫酸钡和氯化银沉淀，则一定含有硫酸钠；因为②步骤中滴加过量盐酸溶液，故无法确定氯化钠是否存在．

解答 解：（1）原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4固体粉末呈白色，易溶于水形成蓝色溶液，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
（2）取上述溶液适量，滴加过量盐酸溶液后产生气泡，则说明有Na2CO3；取上述②步骤处理后的溶液，再依次加入过量的硝酸钡和硝酸银，分别产生两次沉淀，说明生成硫酸钡和氯化银沉淀，则一定含有硫酸钠；因为②步骤中滴加过量盐酸溶液，故无法确定氯化钠是否存在．
故答案为：
（1）CuSO4；CaCO3；（2）Na2CO3、Na2SO4； NaCl．

点评 本题属于实验探究题，较难，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．

练习册系列答案
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6．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”．士兵们饮后致哑、腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”，与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒．1995年10月，国内某刊报道，经研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，而“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法不符合题意的是（　　）
A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
B．“安乐泉”水质偏碱性，故其泉水中含OH-
C．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的化学反应实质为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的化学反应实质为H++OH-=H2O
7．某小组在探究铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序时，做了图1所示的三个实验（所用金属的形状与大小、稀盐酸的质量分数和用量均相同）．

（1）通过Ⅰ和Ⅱ可比较镁和铁的金属活动性强弱，依据的实验现象是什么？
（2）小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是什么？
（3）探究小组在图1实验的基础上，补充一个实验（图2），实现了探究目的．则X、Y分别是什么？
4．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．
温度（℃）1020304050607080
溶解度（g）20.931.645.863.985.5110138169
（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤中，充分溶解形成不饱和溶液的是②③④．
（3）20℃时，欲使一定量的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取什么措施？增加溶剂（或升高温度）（任写一条）
11．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品．请回答如下问题：
（1）写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式．CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况．NaOH、NaCl、Ca（OH）2；NaOH、NaCl、Na2CO3．
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是稀盐酸．
1．编制第一个元素周期表的科学家是（　　）
A．道尔顿B．卢瑟福C．门捷列夫D．汤姆森
8．在实验室，小柯看到一瓶长久放置的氢氧化钠固体样品，他想：这瓶氢氧化钠有无变质呢？于是他和小组同学进行了如下探究：
（1）取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液，先向溶液中滴加酚酞试液，振荡，再向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，如果出现溶液由无色变成红色，产生白色沉淀现象，则证明氢氧化钠部分变质
（2）为测定氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，他们称取20克样品，提出了以下四种方案：
①将样品与足量的稀盐酸充分反应，用排水法收集完全反应后的二氧化碳气体，由二氧化碳气体的质量来求解
②将样品与足量的稀硫酸充分反应，根据参加反应的稀硫酸质量直接求解
③将样品与足量的氯化钙溶液反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，由得到的沉淀来求解．
④将样品与足量的浓盐酸充分反应，将逸出的气体用NaOH溶液充分吸收，NaOH溶液增加的质量即为二氧化碳气体的质量，再根据二氧化碳气体来求解．
经过讨论后，大家认为只有第③种方案能较准确地测定碳酸钠质量分数，请逐一说明其他三种方案不能测量的理由．并计算：如果测得方案③中沉淀的质量为10克，求样品中所含碳酸钠的质量分数．
（3）同学们对方案④进行了改正，利用如图的实验装置较为准确地测定碳酸钠的含量，下列操作会影响到测量结果是AD（填序号）
A．把通入的氮气改为空气     B．稀硫酸过量   C．鼓入氮气的时间较长   D．省略装置B．
5．家庭使用的白炽灯是用钨丝制成的，当电流通过钨丝时，由于钨丝电阻很大而散发出很多的热量，温度可高达2500℃，即使在玻璃泡内充入低压的稀有气体，钨在这样高的温度下仍会慢慢升华，升华的钨蒸气在玻璃泡上重新凝结，使玻璃泡变黑，则：
（1）当钨升华时，灯丝变细，消耗的功率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如果在这样高的温度下，将钨丝暴露在空气中，则钨丝就会氧化．
（3）为解决白炽灯存在的问题，工程师设计出了一种碘钨灯，就是在玻璃泡中除了充入低压的惰性气体外，还充入碘气，它可以减少钨由于升华而带来的损失，右图是碘钨灯的工作原理图：

①根据图示，写出化学反应方程：3I2+W═WI6，WI6═3I2+W．
②试分析碘是如何减少钨由于升华而带来的损失？答：因为I2与W的反应是可逆反应，WI6分解产生的W重新沉淀在钨丝上．．
6．下列对有关溶液知识的解释不正确的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．向氯化铁溶液中加入少量生石灰，原溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化

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