Question

7．水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答下列问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）40℃时，向两个分别盛有45gNH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加人100g的水，充分溶解后，结果如图1所示，则乙烧杯中的溶质是NH₄Cl．

（2）采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液．下列说法正确的是C（填字母序号，下同）．
A．溶质的质量一定不变
B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或减少溶剂
（3）采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶剂质量可能不变
B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大
D．溶液中溶质的质量分数可能增大
（4）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示． 有关下列说法中，正确的是BD．
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

Answer 1

分析 （1）根据40℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度并结合图2分析解答；
（2）根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（3）使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液通常可以采取升高温度或增加溶剂的方法；根据所选方法分析选项是否正确；
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑．

解答 解：（1）40℃时NH₄Cl的溶解度是45.8g，NaCl的溶解度是36.6g；所以向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，氯化铵将充分溶解且依然不饱和，氯化钠则有剩余；结合图2乙烧杯中无固体剩余，是氯化铵；
故答案为：NH₄Cl；
（2）通过上述分析可知：乙是氯化铵，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以A．加入溶质可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以溶质的质量不一定不变，故A错误；
B．通过降低温度，使不饱和溶液变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故B错误；
C．通过降低温度，使不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量不变，故C正确；
D．可降低温度或减少溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液，故D错误；
故选：C；
（3）通过上述分析可知：甲是氯化钠；
A、氯化钠的溶解度受温度变化不大，所以要使剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液采取增加溶剂的方法，不能用升温的方法，故溶剂质量增加，故错误；
B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量 不变，溶液的质量增加，溶质质量分数一定减小，故正确；
C、使其变为不饱和溶液，加入水，溶质溶解，则溶质、溶剂质量增加，溶液质量一定增加，故正确；
D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，溶质的质量分数变小，故错误；
故选BC；
（4）A、由图示可知有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36g，全部溶解的是氯化铵溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，故A错误；
B、由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以升高温度可能将烧杯①中固体全部溶解，故B正确；
C、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的氯化钠再溶解，溶质质量分数会变大，故C错误；
D、根据有不溶物的是氯化钠，已经达到饱和，最少溶解了36g，将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时溶解度变为29.4g，所以会析出晶体，溶质质量分数会减少，故D正确．
故选：BD．

点评 本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，难度较大．