Question

3．通过学习化学，我们知道了多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水  B．分离空气      C．加热高猛酸钾       D．分解过氧化氢        E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（1）E处另一种制取氧气的方法是加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）仪器②的名称是集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中．
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置用排水法收集氧气，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入；若要使用丙瓶中已集满的氧气，水应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（5）某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6
10%的过氧化氢溶液的用量/mL	30	30	30	30	30	30
二氧化锰粉末的用量/g	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集相同体积氧气所用的时间/s	17	7	4	2	2	2

从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是C．
A.0.3g           B.0.5g          C.0.7g           D.0.9g．

Answer 1

分析 （1）根据制取氧气的方法进行解答；
（2）根据加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
（3）根据常见仪器的名称以及氧气制取的注意事项进行解答；
（4）根据分液漏斗、注射器能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大．用排水法收集氧气，气体应该从b端进入进行分析．
（5）根据表中数据可以判断二氧化锰的最佳用量．

解答 解：（1）另一种制取氧气的方法为加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）仪器的名称：①试管；②集气瓶；为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面；试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中，使水槽中的水变成了浅紫色．
（4）注射器能够控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率，进而可以得到平稳的氧气流，因此应选用的发生装置是甲装置；
丙中盛放的液体试剂是水，气体应从b端导入，水从a端排出，为排水法收集氧气；
若要使用丙瓶中已集满的氧气，水应从a端导入．
（5）从实验数据可知．本实验中二氧化锰粉末的最佳作用量是0.7g．
故答案为：（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）②集气瓶；防止水倒流入试管，引起试管的炸裂；试管口没有放一团棉花，加热过程中高锰酸钾颗粒进入水中．
（4）甲；b；a；
（5）C．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．