题目内容

20．类推是学习化学的一种重要方法．以下类推正确的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
B．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃一氧化碳气体前一定要检验其纯度
D．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

分析 A、构成物质的微粒不只分子，还有其他的微粒也能构成物质；
B、根据氧化物的定义解答．
C、任何可燃性气体在点燃前一定要验纯；
D、根据置换反应定义来分析解答．

解答 解：A、构成物质的微粒除分子外，还有原子、离子也能构成物质；故不正确；
B、氧化物中含有两种元素其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物．故不正确．
C、可燃性的气体与氧气混合在点燃时有可能爆炸，在点燃前一定要验纯；故正确．
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；则有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，故不正确．
故选C．

点评 酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提．

练习册系列答案
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14．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．

（1）B位置“队员”所代表的物质是稀盐酸．
（2）连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是复分解反应．
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给Ca（OH）2“队员”（填化学式）．
11．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）
A．蒸馏水             B．河水             C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氢气．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．电解水的反应文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）云南水资源丰富，但分布不均匀．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；某同学自制下图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是吸附性．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6．
（5）请举一例生活中节约用水的具体施用洗菜水浇花属于一水多用，可以节约用水或农业业常采用喷灌、滴灌，可以节约用水．
8．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于92.2g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到2.2g的气体（假设生成的气体全部逸出）．
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．
15．向ZnO和Fe2O3的混合物24.1g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入KOH溶液至恰好沉淀完全，生成Zn（OH）2和Fe（OH）3沉淀的总质量为31.3g，则参加反应的KOH的质量为（　　）
A．11.2gB．22.4gC．44.8gD．89.6g
5．某冶炼厂将含有SO2的尾气通入Fe2（SO4）3溶液中进行处理，可达到吸收SO2使其转化为H2SO4的目的，处理过程中溶液由黄色变为浅绿色．写出SO2通入硫酸铁溶液中发生反应的化学方程式SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．
12．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称．民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石．某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究．
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐．
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物质与豆腐中含有的钙离子反应产生不溶性物质．
【探究一】菠菜中部分成分
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀．
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
沉淀A、B的质量关系为：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食．以下饮食观点正确的是C（填字母）
A．禁吃菠菜  B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）热分解研究
按如图1装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是排除装置中的空气．
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有CO和CO2，经检验A中残留固体为氧化物．
③对上述装置从环保角度提一个改进建议用点燃法处理尾气．
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图2．
①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO．
②计算CaC2O4•xH2O中的x（写出计算过程，CaC2O4的相对分子质量：128）．
③残留固体为CaC2O4时的温度范围200℃～400℃，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
9．用文字表达式完成下列反应，并在括号中注明反应的基本类型．
（1）铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（化合反应）
（2）磷在空气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（化合反应）
（3）硫在空气中燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫（化合反应）．
10．请根据如图装置，回答问题．
（1）实验室制取H2，可选用装置B（或I），E（填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
（2）判断C02已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满．
（3）用高锰酸钾制取02，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花．
（4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取02后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干    b．溶解c．过滤     d．洗涤
（5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）．
（6）用装置I制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应
（7）实验室常用亚硫酸钠（Na2S03）固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和S02来制取S02．在收集S02，为了避免S02对环境的污染，对S02的收集装置作了改进（如图J），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
资料已知：S02是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取S02的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的S02气体，且符合“绿色化学”理念所选装置从左至右的连接顺序为B或I、H、F（填字母）．

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