题目内容
15．向ZnO和Fe2O3的混合物24.1g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入KOH溶液至恰好沉淀完全，生成Zn（OH）2和Fe（OH）3沉淀的总质量为31.3g，则参加反应的KOH的质量为（ ）| A． | 11.2g | B． | 22.4g | C． | 44.8g | D． | 89.6g |
分析 根据氧化锌和稀硫酸反应、硫酸锌和氢氧化钾反应、氧化铁和稀硫酸反应、硫酸铁和氢氧化钾反应的质量关系，可以判断出参加反应的氢氧化钾和固体质量增加之间的关系，进一步可以计算氢氧化钾的质量．
解答 解：因为ZnO～2KOH～Zn（OH）2，固体质量增加
81 112 99 99-81=18
Fe2O3～6KOH～2Fe（OH）3，固体质量增加
160 112×3 214 214-160=54=18×3
即112份质量的KOH参加反应时，固体质量增加18份，
设氢氧化钾的质量为x，
则有$\frac{112}{18}$=$\frac{x}{31.3g-24.1g}$，
x=44.8g，
故选：C．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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9．下列图示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  称氢氧化钠固体 | B． |  测定溶液的pH | C． |  盖上盖玻片 | D． |  稀释浓硫酸 |
6．水是宝贵的自然资源．下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 水资源丰富，是取之不竭用之不尽的 | |
| B． | 农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术以节约用水 | |
| C． | 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 | |
| D． | 大量使用农药、化肥不会污染水 |
3．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前后的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：
下列叙述正确的是．（ ）
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前的质量/g | 100 | 1 | 1 | 46 |
| 反应后的质量/g | 4 | 89 | 55 | 未测值 |
| A． | 未测值为3 | B． | M中只含碳和氢 | ||
| C． | 该反应是化合反应 | D． | M的化学式可能为C2H6O |
20．类推是学习化学的一种重要方法．以下类推正确的是（ ）
| A． | 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 | |
| B． | 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 使用可燃性气体前，一定要验纯，因此点燃一氧化碳气体前一定要检验其纯度 | |
| D． | 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 |
7．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类；②确定试剂用量；③试剂产地；④实验装置与步骤的设计；⑤实验安全环保；⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液； | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； |
| （2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入酚酞试液．． | 溶液变红色． | 证明猜想Ⅱ正确 |
【实验探究2】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类；②确定试剂用量；③试剂产地；④实验装置与步骤的设计；⑤实验安全环保；⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
4．现代社会生产和生活需要消耗大量的能量，下列活动中不是通过化学变化提供能量的是（ ）
| A． | 用煤作燃料 | B． | 用电饭煲煮饭 | ||
| C． | 用炸药爆破 | D． | 用压缩天然气作汽车燃料 |
5．某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40%的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录．
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（（填“是”或“否”）．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为48或49%（计算结果保留整数）．
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约等于87℃．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（（填“是”或“否”）．
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为48或49%（计算结果保留整数）．
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约等于87℃．