题目内容
学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醉
(1)从物质分类的角度看属于金属单质的是 属于有机物的是
（2）、从物质存放角度看：①白磷保存在盛有 的广口瓶中；
②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3 
4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化学式为
③氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。其变质的原因 。
【答案】⑴铝片，乙醇；⑵①冷水；②NO2（2分）；③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）
【解析】金属单质铝片；含有碳元素的化合物属于有机物故乙醇属于有机物；白磷的着火点很低只有40℃，需要放在冷水里保存；化学反应前后原子的个数和原子的种类保持不变，故x的化学式为NO2 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应。
隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试,下表为盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg·kg-1)
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.686 1 | 0.768 2 | 4.333 3 | 5.362 4 |
| 韭菜炒蛋 | 1.815 3 | 1.924 9 | 2.839 0 | 5.630 6 |
| 红烧肉 | 2.495 6 | 4.255 8 | 4.366 8 | 5.518 8 |
| 红烧鲫鱼 | 2.094 8 | 3.230 0 | 7.239 7 |
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.948 3 mg·kg-1。请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝
酸盐中含有
,其中氮元素的化合价是 价;
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ;
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是
;
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生菜炒成熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ,原因是 。
针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
4X↑＋O2↑＋2H2O ，其中X的化学式为 ；
下图是模拟海水制盐的流程
⑴操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）。
⑵为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。
⑶实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 。
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有____ 和 。
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 |
| 滤液中还含有 溶质 |
| 2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） |
| 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作。