题目内容
在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率．下列可能引起产率偏高的原因是（ ）
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| A． | 粗盐未完全溶解 | B． | 溶解粗盐的烧杯壁上还蘸有溶液 |
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| C． | 过滤时液面高于滤纸边缘 | D． | 蒸发时有液滴飞溅出去 |
| 氯化钠与粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究．. | |
| 专题： | 化学计算；结合课本知识的信息． |
| 分析： | 精盐的产率=×100%，产率偏高只能是精盐的质量多了或粗盐的质量少了． |
| 解答： | 解：A、粗盐未完全溶解，导致精盐的量少了，产率偏低，故A错误， B、溶解粗盐的烧杯壁上蘸有溶液，会导致精盐质量减少，产率偏低，故B错误， C、滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐中含有一定的杂质，而使精盐质量增加，产率偏高，故C正确， D、液滴飞溅出去，会使精盐质量减少，产率偏低，故D错误． 故选：C． |
| 点评： | 本题主要考查了对粗盐产率偏高或偏低的分析探究，综合性较强． |
下图是模拟海水制盐的流程
⑴操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）。
⑵为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。
⑶实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 。
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有____ 和 。
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 |
| 滤液中还含有 溶质 |
| 2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） |
| 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作。
下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：
一处错误，你的纠正方法是 ．
如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“
”“
”“
”分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（ ）
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| A． | 复分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 化合反应 | D． | 分解反应 |
有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）
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| A． | 水 | B． | 澄清石灰水 | C． | 纯碱溶液 | D． | 稀盐酸 |
固体 