题目内容
17．2016年中考化学实验的考查有：①组装一套制取氧气的装置；②组装一套制取二氧化碳的装置，制取并证明产生的气体是二氧化碳；③配制40g 5%的NaCl溶液…等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图所示仪器和药品：
①上图中仪器D的名称是烧杯；F的名称是酒精灯．
②甲同学抽到的考签应该是B（填字母代号）．A．①不用填 B．②不用填
③制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母代号）．
④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→先加大理石，后加稀盐酸→收集气体．
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）乙同学在完成“配制40g 5%的NaCl溶液”实验过程中，通过计算，需量取水约38mL．溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
分析 （1）①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，反应产生氯化钙、水和二氧化碳，根据仪器的名称和药品分析选择；
③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；
④根据实验室制取二氧化碳需要先检验装置气密性，然后先装固体，再装液体，制取气体进行分析；
⑤根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（2）根据溶液、溶质、溶剂及溶质质量分数的计算公式进行计算并分析玻璃棒的作用．
解答 解：（1）①通过分析题中所指仪器的作用可知，D是烧杯，F是酒精灯；
②根据给定的药品稀盐酸和大理石及仪器，甲同学抽到的考签应该是：二氧化碳的制取，故选：B；
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE；
④实验室制取二氧化碳需要先检验装置气密性，然后先装固体，再装液体，制取气体，所以组合装置→检查气密性→先加大理石，后加稀盐酸→收集气体；
⑤过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）配制50g5%的NaCl溶液，需要水的质量=40g-40g×5%=38g，合38mL，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．
故答案为：（1）烧杯，酒精灯；
②B；
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，ABCE；
④先加大理石，后加稀盐酸；
⑤2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）38，搅拌、加速溶解．
点评 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及有关溶液的计算，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．
实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）
| 物质 | 样品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
| A． | 饱和石灰水 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 浓硫酸 | D． | 浓盐酸 |
| A． | 骨头汤可为人体补充钙元素 | |
| B． | 青少年正在长身体，只需吃含蛋白质的肉类 | |
| C． | 清蒸鱼可给人体补充能量，白米饭不能给人体补充能量 | |
| D． | 这份食谱非常合理 |
