Question

8．某NaHCO₃样品中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，化学方程式为
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．测得的有关数据如下表所示．试计算：（计算结果保留一位小数）

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9	75.4	80

（1）样品中NaHCO₃的质量是8.4g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后的质量变化就是因为生成了二氧化碳，所以可求二氧化碳的质量，进而结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸氢钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后求算所得溶液中氯化钠的 质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为9g+75.4g-80g=4.4g
设生成二氧化碳4.4g消耗的碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                      58.5           44
x                         y                4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
则原样品中氯化钠的质量为9g-8.4g=0.6g
则所得溶液中氯化钠的质量为0.6g+5.85g=6.45g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
答：（1）样品中NaHCO₃的质量是 8.4g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．

点评 根据质量守恒定律计算首先要确定计算所需要的数据，同时需要确定多少数据需要借助该反应的化学方程式一次性求算出来．