题目内容
11．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）
| 燃料 | 沸点（℃） | 燃烧放热（kJ/g） | 相对分子质量 | 爆炸极限 | 液态密度（g/cm3） |
| 氢 | -252.6 | 119.20 | 2.0 | 4.0%～75.6% | 0.07 |
| 氨 | -33.50 | 18.65 | 17.0 | 16%～25% | 0.61 |
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．
分析 ①根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；
②根据题目信息分析解答；
③根据实验条件和氨气的性质选择反应和收集装置；
解答 解：①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，故反应的方程式为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O； 故答案为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
②A．以氨和氢为燃料时，反应物中没有碳元素，因此不会产生二氧化碳，可以减缓温室效应，故说法正确；
B．氢气容易和氧气发生反应，而氨气不易和氧气反应，且氨气有特殊的气味，容易被发觉，因此氢气更易发生爆炸，故说法错误；
C．从表格可以看出，等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故说法正确；
D．氨的沸点比氢气高的多，因此氨的液化比氢容易得多，故说法正确；
故答案为：ACD；
③根据信息“实验室可用加热氯化铵固体和碱石灰固体的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气的小”，属于固体+固体，且需要加热，选用A装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集；氨气的密度比空气小，因此进气口是短管，利用气压把空气从长管排出去；
故答案为：A；D；d．
点评 本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体．
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，
则该气体为氢气．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是Mg（OH）2和MgCO3．
【查阅资料】①：Mg（HCO3）2能溶于水； ②：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能够吸收水和二氧化碳．改进方法是将产生的气体先通入浓硫酸，再通入碱石灰．
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，
则该气体为氢气．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是Mg（OH）2和MgCO3．
【查阅资料】①：Mg（HCO3）2能溶于水； ②：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸 | 观察到产生气泡 | 白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | 白色固体不含有Mg（OH）2 |
测定空气中氧气占总体积的体积分数实验装置如图
20．实验室分解过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气，其共同点是（ ）
| A． | 都需要加热 | B． | 都要用催化剂 | ||
| C． | 都发生了分解反应 | D． | 都生成了两种物质 |