题目内容

11．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）
燃料沸点（℃）燃烧放热（kJ/g）相对分子质量爆炸极限液态密度（g/cm3）
氢-252.6119.202.04.0%～75.6%0.07
氨-33.5018.6517.016%～25%0.61
A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．

分析 ①根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；
②根据题目信息分析解答；
③根据实验条件和氨气的性质选择反应和收集装置；

解答 解：①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，故反应的方程式为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O； 故答案为：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
 ②A．以氨和氢为燃料时，反应物中没有碳元素，因此不会产生二氧化碳，可以减缓温室效应，故说法正确；
   B．氢气容易和氧气发生反应，而氨气不易和氧气反应，且氨气有特殊的气味，容易被发觉，因此氢气更易发生爆炸，故说法错误；
   C．从表格可以看出，等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故说法正确；
   D．氨的沸点比氢气高的多，因此氨的液化比氢容易得多，故说法正确；
故答案为：ACD；
 ③根据信息“实验室可用加热氯化铵固体和碱石灰固体的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气的小”，属于固体+固体，且需要加热，选用A装置，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小可用向下排空气法收集；氨气的密度比空气小，因此进气口是短管，利用气压把空气从长管排出去；
故答案为：A；D；d．

点评 本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．认真分析如图回答有关问题：

（1）图A为钙元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①钙元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；
②钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；钙原子在化学反应中易形成的离子用符号表示为Ca2+；
（3）从电子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化学反应Mg+CuSO4═MgSO4+Cu中，每个镁原子失去2个电子，变成镁离子，每个铜离子得到2个电子，变成铜原子；
（4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第3周期．
19．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．

（1）从操作角度：铁丝燃烧时，需在铁丝前端系一根火柴，火柴所起到的作用是引燃铁丝； 
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，它们在氧气中燃烧的现象与空气中现象不同的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈；
（3）从装置角度：燃烧实验时，氧气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，其原因是二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收二氧化硫，由此推测，SO2具有的物理性质之一是二氧化硫能溶于水；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用排水法收集．
6．某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体．
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，
则该气体为氢气．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）2；②白色固体可能是MgCO3；③白色固体可能是Mg（OH）2和MgCO3．
【查阅资料】①：Mg（HCO3）2能溶于水；　　　②：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物．
【进行实验】
操作现象结论
取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸观察到产生气泡白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量碱石灰增重，浓硫酸不变
白色固体不含有Mg（OH）2
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能够吸收水和二氧化碳．改进方法是将产生的气体先通入浓硫酸，再通入碱石灰．
16．过氧乙酸是较为常见的一种消毒剂，其化学式为CH3OOOH，
（1）该物质 中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：12（最简比）
（2）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g．
3．测定空气中氧气占总体积的体积分数实验装置如图
（1）写出仪器名称A集气瓶，B烧杯，
（2）写出磷燃烧的表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）待冷却后打开止水夹，观察到瓶内水上升至1刻度处，由此说明：氧气占空气总体积的$\frac{1}{5}$；
（4）磷熄灭后瓶内剩余气体主要是氮气，该气体不（选填“能”、“不”）支持燃烧；
（5）若该实验中磷的量不足，测得氧气的体积数偏小（选填“偏大”“偏小”），原因是没有消耗完瓶中氧气．
20．实验室分解过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气，其共同点是（　　）
A．都需要加热B．都要用催化剂
C．都发生了分解反应D．都生成了两种物质
1．我能写出下列符号表示的意义：
①Mg2+镁离子
②$\stackrel{+2}{Fe}$+2价的铁元素
③2Ca2个钙原子．

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