题目内容
16．过氧乙酸是较为常见的一种消毒剂，其化学式为CH3OOOH，（1）该物质 中碳、氢、氧三种元素的质量比6：1：12（最简比）
（2）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12．故填：6：1：12；
（2）38g过氧乙酸中碳元素的质量是38g×$\frac{12}{12×2+1×4+16×3}$×100%=6g；故填：6g．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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11．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）
A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见表，据此判断正确的是ACD（填序号）
| 燃料 | 沸点（℃） | 燃烧放热（kJ/g） | 相对分子质量 | 爆炸极限 | 液态密度（g/cm3） |
| 氢 | -252.6 | 119.20 | 2.0 | 4.0%～75.6% | 0.07 |
| 氨 | -33.50 | 18.65 | 17.0 | 16%～25% | 0.61 |
B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气时发生装置A（填字母序号，下同）在C、D、E 三种装置中，收集氨气应选择D若用装置F 收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．D物质的水溶液为浅绿色，C是密度最小的气体，它们的转化关系如图所示：