题目内容

8．“食品安全”大于天，下列有关做法中，正确的是（　　）
A．用化工染色剂制作“彩色馒头”B．用甲醛浸泡白菜根部防腐烂
C．用回收的食用油重复炸制食品D．适量的小苏打用于制作面包

分析 A、根据染色剂会对人体造成危害进行分析；
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
C、根据地沟油中含有对人体有害的物质进行分析；
D、根据小苏打对人体无害，受热时能够分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：A、染色剂会对人体造成危害，选项做法会危害人体健康．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，选项做法会危害人体健康．
C、用回收加工后的地沟油烹制的食品会对人体健康造成一定的影响，选项做法会危害人体健康．
D、用小苏打焙制糕点，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，选项做法不会危害人体健康．
故选：D．

点评 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等）、常见盐的用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．实验室有一瓶含有硫酸的废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的溶质质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为16.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为56.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为66.8g．
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）反应中产生的气体的质量是0.2 g．
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是硫酸与铁锈反应．
19．请根据物质的自述．从下列给出的物质中选择适当的序号填空：
①石墨 ②一氧化碳 ③氮气 ④酒精 ⑤煤
（1）我是③，在空气大家族中，以体积分数论我是老大．
（2）我是②，小心!别靠近我．我会使你中毒．
（3）我是⑤，我肤色有点黑．别人叫我“工业的粮食”．
（4）我是④，我浑身散发着香味，国酒茅台中有我的身影哦．
（5）我是①，我能制铅笔芯又能做电极，还能搞掂不易打开的锁．
16．现有A、B、D、E四种元素，已知它们的核电荷数依次增大，其中A的单质是最轻的气体物质，它可以在D的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成地充中含量最多的液态物质X； B的单质也可在D的单质中燃烧，可生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；E是一种金属元素，其含量在地壳中排在金属的第二位，它的单质也可在D的单质中 燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z．请分析并回答以下问题：
（1）A的单质和B的单质有类似的化学性质，其中的一种是有可燃性；
（2）写出气体Y与澄淸的石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；单质E在单质D中燃烧时发生的化学反应方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
3．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）写出图中仪器名称：a铁架台，b酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是A（或B）（填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置A收集装置是C．
（3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层 蜡烛先熄灭，上层蜡烛红熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（4）同学用图中A、F、G装置组合制取干燥纯净的二氧化碳气体并验证相关性质．
①为除去CO2中混有HCl的气体，F装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液（填试剂名称）；
②要得到干燥的CO2，G装置因盛放浓硫酸（填试剂名称）；
③请说明装置F、G中试剂不能交换的原因：交换后得不到干燥的气体；
④验证二氧化碳气体相关性质时，如果F中盛有澄清石灰水，装置G中盛有紫色石蕊试液，不考虑装置A中生成的二氧化碳所含其它杂质，则F中发生的化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，则G反应现象是紫色石蕊试液变红．
13．“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环．结合所学的化学知识，回答下列问题：
   从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的；从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的；自然界“碳循环”中的“碳“是指碳元素．
20．某纯碱样品中混有氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准备称取21.2g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X为过滤；
（2）滤液C中的溶质是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙；
（3）计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
17．某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下，请计算：
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）10.010.010.010.0
取稀盐酸质量（g）25.050.075.0100.0
产生气体质量（g）1.1X3.33.3
（1）表格中的X=2.2；
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
8．化学与“美面新春”
（l）化学让天更蓝       
①公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气生要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
②为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新循环体系，根据流程图回答下列问题：

水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，写出化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2↑+O2↑；从图中分析得出的下列结论中，正确的是AC（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
（2）化学让水更洁净
①新泰市不断加入节水技术推广应用，倡导企业利用节水新技术新工艺，提高循环利用率，把污水变废为宝，让城市像海绵一样”呼吸“，下列关于水的说法中错误的是ABD．
A．地球上水资源丰富，可随意使用
B．水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．活性炭能将硬水软化
③高铁酸钾（K2FeO4）是常用的净水剂，制备K2FeO4的化学反应的方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4
+6X+8H2O．X的化学式为KCl，K2FeO4中Fe元素的化合价为+6．．
③如图是从海水中淡水的一种装置，该装置利用的净水方法为蒸馏法，为检验所得水是否为淡水，常用试剂为硝酸银溶液．

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