Question

20．某纯碱样品中混有氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准备称取21.2g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X为过滤；
（2）滤液C中的溶质是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙；
（3）计算纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）过滤是分离固体与液体的一种操作；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，结合碳酸钙的质量，计算出碳酸钠的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）过滤是分离固体与液体的一种操作，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故操作X为过滤；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入的石灰水是过量的，样品中混有少量的氯化钠，所以滤液C中的溶质是：氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙；
故填：氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙；
（3）设纯碱样品中的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106             100
x               10g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$
x=10.6g
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是50%．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行分析解答．