Question

17．某同学为测定某大理石中碳酸钙（假设：大理石中的杂质不与盐酸反应）的质量分数，取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据记录如下，请计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
取稀盐酸质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0
产生气体质量（g）	1.1	X	3.3	3.3

（1）表格中的X=2.2；
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据第一份中加入25.0g稀盐酸放出1.1g二氧化碳气体，第三份加入75.0g稀盐酸放出3.3g二氧化碳气体，说明每25.0g稀盐酸完全反应就放出1.1g气体进行解答；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量进而求出大理石样品中碳酸钙的质量分数即可；

解答 解：（1）第一份中加入25.0g稀盐酸放出1.1g二氧化碳气体，第三份加入75.0g稀盐酸放出3.3g二氧化碳气体，说明每25.0g稀盐酸完全反应就放出1.1g气体，所以第2份中加入50.0g稀盐酸完全反应放出2.2g气体；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g
设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10g}$100%=75%
答案：
（1）2.2；
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%．

点评 题考查综合、全面，分析透彻每次加入稀盐酸生成气体的质量的变化，对反应进行的情况进行判断，这是解决本题的基础，该题可很好考查学生分析、解决问题的能力，本题涉及的方程式计算较多，要找准已知量，细心分析．