Question

某探究小组的同学用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究．　
查阅资料得知：K₂CO₃溶液呈碱性
（1）将四种溶液两两混合，其中用H₂SO₄与另三种溶液分别混合的现象如下表：写出产生白色沉淀现象的反应的化学方程式

 

．

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	无明显现象	产生气体

（2）小丽同学受到课本HCl和NaOH反应微观示意图的启发，发现：实验中的H₂SO₄与NaOH混合虽然“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O．同理H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是

 

．由此，同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有

 

或有

 

或生成．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验，溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，则滤液中一定存在的离子是

 

（填离子符号）．

Answer 1

考点：复分解反应的条件与实质,复分解反应及其发生的条件,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式；
（2）根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；
（3）根据溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，则说明硫酸恰好与硝酸钡完全反应，剩余的NaOH、K₂CO₃不反应进行解答．

解答：解：（1）根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
（2）据复分解反应的本质可知：H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是，H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；由此得出复分解反应发生的条件是有沉淀或气体生成．
（3）因为溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，则说明硫酸恰好与硝酸钡完全反应，故溶液中还有：OH^-、Na⁺、K⁺和NO₃^-
故答案为：（1）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
（2）H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃，H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；    沉淀，气体
（3）OH^-、Na⁺、K⁺和NO₃^-

点评：要理解和熟记复分解反应的条件与实质，熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，方能顺利解题．