题目内容
由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为 装置中MnO2粉末的作用是
（3）由于发生装置A制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是 （写名称）．
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为 ．
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为
（3）由于发生装置A制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,化合物中某元素的质量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）仪器D质量增重的5.4g是反应生成水的质量，仪器E质量增重的8.8g是反应生成二氧化碳的质量，根据水、二氧化碳的质量可以计算该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）仪器D质量增重的5.4g是反应生成水的质量，仪器E质量增重的8.8g是反应生成二氧化碳的质量，根据水、二氧化碳的质量可以计算该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比；
解答：解：（1）连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性．
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，装置中MnO2粉末的作用是催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率．
（3）因为氧气不能和浓硫酸反应，所以浓硫酸可以用作氧气的干燥剂．
故填：浓硫酸．
（4）实验过程中，能够观察到E装置中的石灰水变浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，塑料中含有碳元素．
故填：E装置中澄清石灰水变浑浊．
（5）该塑料袋试样中碳元素的质量为：8.8g×
×100%=2.4g，氢元素的质量为：5.4g×
×100%=0.6g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，
故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑，催化作用；（3）浓硫酸．
（4）E装置中澄清石灰水变浑浊；（5）4：1
故填：检查装置的气密性．
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为：2H2O2
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（3）因为氧气不能和浓硫酸反应，所以浓硫酸可以用作氧气的干燥剂．
故填：浓硫酸．
（4）实验过程中，能够观察到E装置中的石灰水变浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，塑料中含有碳元素．
故填：E装置中澄清石灰水变浑浊．
（5）该塑料袋试样中碳元素的质量为：8.8g×
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故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）2H2O2
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（4）E装置中澄清石灰水变浑浊；（5）4：1
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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