题目内容

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是
 

（2）装置A中所发生的反应化学方程式为
 
装置中MnO2粉末的作用是
 

（3）由于发生装置A制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是
 
（写名称）．
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是
 

（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为
 
．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,化合物中某元素的质量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）仪器D质量增重的5.4g是反应生成水的质量，仪器E质量增重的8.8g是反应生成二氧化碳的质量，根据水、二氧化碳的质量可以计算该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比；
解答：解：（1）连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性．
故填：检查装置的气密性．
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为：2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑，装置中MnO2粉末的作用是催化作用，能够加快过氧化氢的分解速率．
（3）因为氧气不能和浓硫酸反应，所以浓硫酸可以用作氧气的干燥剂．
故填：浓硫酸．
（4）实验过程中，能够观察到E装置中的石灰水变浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，塑料中含有碳元素．
故填：E装置中澄清石灰水变浑浊．
（5）该塑料袋试样中碳元素的质量为：8.8g×
12
44
×100%=2.4g，氢元素的质量为：5.4g×
2
18
×100%=0.6g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，
故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑，催化作用；（3）浓硫酸．
（4）E装置中澄清石灰水变浑浊；（5）4：1
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后得到沉淀及有关实验数据如表：
4位同学的实验 甲 乙 丙 丁
加入氢氧化钠溶液质量 （g） 29.0 34.5 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 （g） 2.1 2.5 2.9 2.9
反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaCl，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应的是
 
同学的实验．
（2）计算样品中所含氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
泉州是东亚文化之都，旅游资源丰富，请你一起领略泉州的魅力．
（1）泉州小吃“牛肉羹”的主要原料有牛肉、地瓜粉等，其中富含蛋白质的是
 
．
（2）品尝名茶“铁观音”习惯先闻茶香．从微粒的观点解释能闻到茶香的主要原因是
 
．
（3）泉州特色民俗表演“火鼎公婆”是利用木炭在铁锅中燃烧来制造“火鼎”效果，演员摇动扇子让木炭燃烧更剧烈，其化学原理是
 
．木炭完全燃烧的化学方程式：
 
．
（4）泉州古民居“蚝壳厝”的建筑材料之一是海蛎壳．检验海蛎壳含有碳酸盐的方法是
 
．（写出实验步骤、现象和结论）．
探究首饰中的金属
随着人们生活水平的提高，佩戴首饰已成为当今女性的一种时尚．在首饰中金属制品占很大的比例，常用于制作首饰的金属有金、银、铂（俗称铂金）、钯（俗称钯金）等．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．请你参与他们的探究，并回答有关问题．
【探究活动1】鉴别真假黄金，并探究铜绿的组成．
【查阅资料】
1假黄金通常是黄铜（铜锌合金）；
2铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿；铜绿受热易分解．
【实验用品】“黄金”样品、带有铜绿的黄铜戒指、稀盐酸、稀硫酸．
【实验探究】
（1）鉴别“黄金”样品的真假
请将实验步骤和可能观察到的现象填入如表中：
实验步骤可能观察到的现象结  论


 
 

该“黄金”样品为黄铜
（2）探究铜绿的组成
【设计与实验】
①小华从生满铜绿的黄铜戒指上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验．在实验过程中观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有
 
元素；试管中的澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有
 
元素．
②小华取下①中少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，加入少量稀硫酸，充分反应后，观察到溶液变为蓝色，说明铜绿中含有
 
元素．
【实验结论】铜绿是由
 
 种元素组成的．
③实验证明铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，则铜绿受热分解的化学方程式是
 
．
④根据铜绿的组成，请你猜测铜绿可能是由铜与空气中的氧气及
 
、
 
共同作用而形成的．
【探究活动2】探究银、铂和钯的金属活动性．
【查阅资料】钯（Pd）、铂都呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验用品】钯丝、铂丝、硝酸银溶液、氯化钯（PdCl2）溶液、仪器任选．
（1）利用上述药品探究银、铂和钯的金属活动性强弱，你的实验方案是：
 
．
（2）实验证明，钯、银、铂的金属活动性强弱顺序是：银＞钯＞铂，请你将上述涉及到的金属：金、铜、锌、钯、银、铂的金属活动性，按由强到弱的顺序排列出来（用元素符号填写）
 
．
某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究．　
查阅资料得知：K2CO3溶液呈碱性
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下表：写出产生白色沉淀现象的反应的化学方程式
 
．
Ba（NO3）2NaOHK2CO3
H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体
（2）小丽同学受到课本HCl和NaOH反应微观示意图的启发，发现：实验中的H2SO4与NaOH混合虽然“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是
 
．由此，同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有
 
或有
 
或生成．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验，溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-，则滤液中一定存在的离子是
 
（填离子符号）．
化学元素与我们的健康是息息相关，碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）一个碘酸钾分子中含有
 
个原子；
（2）加碘盐中的碘属于
 
元素（填“必需”或“非必需”）；
（3）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为
 
；
（4）每袋该食盐中碘元素的质量
 
mg；
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天需吃入这种食盐
 
g．
如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．

（1）从图1的装置中任意选择一种仪器，写出它的名称：
 
，简要说出它的用途：
 
．
（2）写出实验室制取氧气的一个化学方程式：
 
，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的
 
（填标号）．
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品是
 
和
 
．收集二氧化碳通常选择图2中的
 
（填标号）仪器进行组合．欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是
 
；若火焰不熄灭，则可能的原因是
 
．
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能
 
 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与
 
有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是
 
、
 
、
 
．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和
 
（填序号）．
A．药匙  B．漏斗 C．烧杯  D．酒精灯 E．玻璃棒  F．铁架台 G．胶头滴管．
我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象，对建筑物有
 
、影响植物生长等影响．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，而发生化合反应．写出“固硫法”反应的化学方程式
 
．
目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我省是华中的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，现在人们可以用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮食
淀粉酶
葡萄糖
酒化酶
酒精+二氧化碳；淀粉酶是
 
（选填：糖类、蛋白质、油脂、微生物）写出葡萄糖制取酒精的化学方程式
 
．写出乙醇汽油燃烧过程中酒精燃烧的化学方程式
 
．

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