题目内容
6．A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]A同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 |
[提出猜想]分析资料，A认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的N2反应生成的；
[实验探究]A设计实验证实了自己的猜想，其方案可能是将镁条放在纯氮气中燃烧．
[实验结论]根据A的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
根据物质的性质可以设计可行的实验进行验证；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
解答 解：[查阅资料]
因为空气中没有含氯元素的物质，由质量守恒定律可知，镁在空气中燃烧不可能生成MgCl2．
故填：空气中没有含氯元素的物质，不会生成MgCl2．
[提出猜想]
镁如果能和空气中的N2反应，则可能生成淡黄色固体氮化镁．
故填：N2．
[实验探究]
A设计实验证实了自己的猜想，其方案可能是：一定条件下，将镁条放在纯氮气中燃烧，如果产生淡黄色固体，则能够说明没能和氮气反应生成氮化镁．
故填：将镁条放在纯氮气中燃烧．
[实验结论]
镁和空气中的氧气、氮气反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
故填：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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