Question

17．一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm³的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 由生成氢气的质量及反应的化学方程式可列式计算出参加反应的Zn的质量、该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量，据此进行分析解答．

解答 解：设参加反应的Zn的质量为x，该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
50mL=50cm³
该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数为$\frac{9.8g}{1.19g/c{m}^{3}×50c{m}^{3}}$×100%≈16.5%．
答：参加反应的Zn的质量为6.5g；该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数为16.5%

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．