题目内容
16．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取62g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为42.8g．试计算：（1）充分反应后产生氧气19.2g
（2）原混合物中氯酸钾的质量？（需写出具体的解答过程或计算步骤）
分析 根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．根据利用氧气的质量可以求出氯酸钾的质量即可．
解答 解：（1）KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=62g-42.8g=19.2g；
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{19.2g}$
解之得：x=49g，
答：（1）19.2，（2）原混合物中氯酸钾的质量为49g．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、氯酸钾分解制取氧气的反应原理是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
4．
如图所示是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（ ）
如图所示是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（ ）| A． | 往试管里装药品之前必须检查装置的气密性 | |
| B． | 给试管里的药品加热前要先给试管预热 | |
| C． | 要等到气泡连续均匀放出时才开始收集气体 | |
| D． | 实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导管移出 |
1．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（ ）
| A． | N | B． | O | C． | 2C | D． | Cu |
”表示氢原子，用“○”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
5．下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）
| A． | 原子是由分子构成的 | |
| B． | 原子若失去核外电子，则会变成阴离子 | |
| C． | 原子中含有质子、中子和核外电子 | |
| D． | 原子若得到核外电子，则会变成阳离子 |
6．A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]A同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是空气中没有含氯元素的物质，不会生成MgCl2；
[提出猜想]分析资料，A认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的N2反应生成的；
[实验探究]A设计实验证实了自己的猜想，其方案可能是将镁条放在纯氮气中燃烧．
[实验结论]根据A的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]A同学查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 |
| 颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 |
[提出猜想]分析资料，A认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的N2反应生成的；
[实验探究]A设计实验证实了自己的猜想，其方案可能是将镁条放在纯氮气中燃烧．
[实验结论]根据A的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．