Question

13．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏．从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
（2）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，反应①的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中的氯化镁浓度很小．
（3）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）通过蒸馏海水可以得到淡水；
通过蒸发海水可以得到粗盐；
（2）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
电解氯化镁生成镁和氯气；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
氨盐水显碱性，很容易吸收二氧化碳．

解答 解：（1）从海水中获取淡水时，常用的操作方法是蒸馏；
从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐．
故填：蒸馏；蒸发．
（2）反应①中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，应该是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则沉淀B是氢氧化镁，氢氧化镁的化学式为Mg（OH）₂；
电解无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液不同的是：海水中的氯化镁浓度很小．
故填：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；海水中的氯化镁浓度很小．
（3）步骤Ⅳ中，碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为氨盐水显碱性，比中性溶液更容易吸收二氧化碳．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．