题目内容

5．在100mL空气中含有二氧化碳的体积大约是（　　）
A．0.3mLB．3mLC．0.03mLD．30mL

分析 按体积来说，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧化碳，还含有0.03%的其它物质．

解答 解：在100mL空气中含有二氧化碳的体积大约是：100mL×0.03%=0.03mL．
故选：C．

点评 本题主要考查空气的成分及其含量，比较简单．

练习册系列答案
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16．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，
则X是铁；
（2）在常温下若乙是气体，则可能发生的反应是：（用化学方程式表达）C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（合理即可）；
（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则可能发生的反应是：（用化学方程式表达）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（合理即可）．
13．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏．从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；
（2）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，反应①的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中的氯化镁浓度很小．
（3）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
20．下列仪器中不能加热的是（　　）
A．量筒B．试管C．烧杯D．燃烧匙
10．下列现象中，没有发生化学变化的是（　　）
A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B．干冰用于人工降雨
C．葡萄酿成酒
D．CO中毒
17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，图是它们之间的相互转化关系．

请回答：
（1）写出A的化学式为Cu；
（2）步骤③中的两个化学反应的基本类型属于置换反应；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（4）下图转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量．
14．陕西农民喜欢种植大蒜，大蒜能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．大蒜中含有一种有效成分大蒜辣素，化学名称叫“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，下列关于硫化丙烯的说法正确的是（　　）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物
D．硫化丙烯中C、H、S元素原子质量比为3：6：1
15．化学实验室现有98%的浓硫酸（质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3）．但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液．要把500mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%硫酸溶液．试计算：
（1）500mL质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量是多少？
（2）500mL质量分数为98%的浓硫酸能稀释多少克20%的硫酸溶液？
（3）稀释时需加水多少克？

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