Question

小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．已知当加入51.6g稀硫酸溶液是恰好完全反应，求：
（1）mg混合物中，氧化铜的质量是

 

克；
（2）此时溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律进行计算；
（2）根据溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知：参加反应氧化铜质量=60克-51.6克=8.4克．
故填：8.4；
（2）解：设8.4克氧化铜与足量的硫酸完全反应生成硫酸铜质量为X
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
     8.4g   x

80

8.4g

=

160

x

   x=16.8g
溶液中溶质的质量分数：

16.8g

60g

×100%=28%
答：溶液中溶质的质量分数28%．

点评：利用烧杯中溶液增加的质量的分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础．