题目内容
钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
考点：根据化学反应方程式的计算,生铁和钢,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算
分析：（1）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量；
（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数．
（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数．
解答：解：
（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
84 112
x 5.6g
=
x=4.2g
最少需要4.2克一氧化碳．
（2）每100g此样品中的含碳量=100g×36%×
×100%=2.4g
样品中、碳元素的质量分数为：
×100%=2.4%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁．
答案：
（1）最少需要4.2克一氧化碳
（2）合金中碳的质量分数为2.4%，属于生铁
（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3
| ||
84 112
x 5.6g
| 84 |
| 112 |
| x |
| 5.6g |
x=4.2g
最少需要4.2克一氧化碳．
（2）每100g此样品中的含碳量=100g×36%×
| 12 |
| 56×3+12 |
样品中、碳元素的质量分数为：
| 2.4g |
| 100g |
答案：
（1）最少需要4.2克一氧化碳
（2）合金中碳的质量分数为2.4%，属于生铁
点评：该题是对物质中某种元素或单质质量分数的考查，解题的关键是对反应前后质量变化的应用，属于一道基本计算综合题．
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