Question

溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
①20℃时，甲溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
②40℃时，乙和丙

 

（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙

（2）打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越

 

．（填“大”或“小”）若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,气体溶解度的影响因素,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度相等溶质质量分数也就相等；
（1）①根据溶解度曲线可以判断不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；
②根据溶解度曲线可以判断同一温度下两物质的溶解度大小，并进而比较饱和溶液中物质的溶质质量分数大小；
③根据三种物质的溶解度随温度的变化进行分析；
（2）打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越小，并由此分析增大气体溶解度的方法

解答：解：（1）①根据溶解度曲线可知：甲的溶解度＜乙的溶解度；
②40℃时，乙和丙的溶解度相同，并根据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：40℃时，可形成两种物质的溶质质量分数相同的饱和溶液；
③甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且50℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以升高温度甲烧杯中的固体将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；
（2）打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越小；要使溶解的二氧化碳的量增加，可以加大压强；
故答案为：
（1）①＜；②能；
③

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐减少，至全部溶解
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙	固体逐渐增加

（2）小；加大压强．

点评：本题考查了依据固体物质的溶解度曲线分析和解决问题的能力，及对气体溶解度的影响因素的掌握和应用，难度不大，但要结合图示根据题意细心分析解答．