Question

9．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物．

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是加快反应速率；
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小；

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K₂SO₄的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a、AgNO₃溶液     b、过量的BaCl₂溶液    c、过量的Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答．
（1）把反应物研成粉末是为了加快反应速率．
（2）如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；
（3）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生．
（4）结合实验目的判断，检验氯离子时要排除硫酸根的干扰．

解答 解：（1）将CaCO₃研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．故填：加快反应速率；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃．故填：CaCO₃；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中随没有不溶物，但常温下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行．故填：常温下K₂SO₄的溶解度小；
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K₂SO₄的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．故填：减少K₂SO₄的溶解；c；a．

点评 此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．