题目内容
18．某课外活动小组从摄影店收集的定影液（含有一定量的AgNO3），准备将其中的银一但单质形式全部回收．进行了一下的实验活动：（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）【小组讨论】①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为乙同学的方案更合理，其原因是铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离，该方案的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是盐酸（或稀硫酸），化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）．
（3）【进行实验】过程如下：①废弃定影液+足量某金属；操作a得到金属混合物和溶液A ②金属混合物+某试剂；操作a；得到Ag和溶液B
请回答：操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，铁架台等；溶液B中溶质的化学式为FeCl2（或FeSO4）
（4）【产品验证】请你涉及一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引，或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理即可）．
分析 根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据过滤装置所需的仪器进行解答．
解答 解：（2）要将定影液中的银以单质的形式全部回收，则需要加入活动性比银强的金属，铁和铜均可以，但是要将银分离出来，则需要将多余的金属除掉，由于铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应，而铁排在氢的前面，能与酸发生置换反应，故不能使用铜，故乙同学的方案合理，铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银；乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去；
故填：①乙； 铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不能分离；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
②盐酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ （或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）；
（3）实验方案中第一步是向定影液中加入金属铁，完全反应后过滤，过滤用到的仪器为：烧杯、玻璃棒和漏斗、铁架台，即可得到银和铁混合物和硝酸亚铁溶液，再向固体混合物中加入适量稀盐酸或稀硫酸，得到的溶液B即为FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
故填：过滤；漏斗、铁架台；FeCl2（或FeSO4）；
（4）可以采用磁铁吸引的方法或与酸反应生成气体的方法．
故答案为：用磁铁接触，看得到的银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等（合理即可）．
点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、过滤操作等，需要多方位思考和选择．
练习册系列答案
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8．质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是（ ）?
| A． | 两种不同元素的原子 | B． | 两种不同物质的分子? | ||
| C． | 两种不同元素的阳离子 | D． | 两种不同元素的阴离子 |
9．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率；
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小；
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a、AgNO3溶液 b、过量的BaCl2溶液 c、过量的Ba（NO3）2溶液．
（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率；
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小；
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
a、AgNO3溶液 b、过量的BaCl2溶液 c、过量的Ba（NO3）2溶液．
6．以下是小明同学在家做的四个家庭小实验，其中你认为只发生物理变化的是（ ）
| A． | 用食醋除去水壶中的水垢 | B． | 用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 | ||
| C． | 铁钉锈蚀条件的探究 | D． | 用活性炭净化水 |
13．某同学为探究X．Y．Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放在稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应．（2）把Y和Z放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，则三属的活动性顺序有强到弱的是．（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | X＞Z＞Y | C． | Y＞Z＞X | D． | Z＞X＞Y |
3．判断下列各溶液中溶质、溶剂：
| 澄清石灰水 | 稀硫酸 | 碘酒 | 镁与稀硫酸恰好反应后溶液 | 稀盐酸 | 空气 | |
| 溶质 | ||||||
| 溶剂 |
10．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物的质组成．
实验A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，实验A是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的元素种类来推断水的组成的．而C实验与B（填实验代号）实验的方法相同．
探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
探究3：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液．
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”提出了如下实验：
小红认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红．
小红设计了另一个实验，证明上述溶液中有氢氧化钠．实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴加过量的氯化钙（氯化钡）溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞试液无色产生白色沉淀，无色酚酞试液变红无色溶液中确实含有氢氧化钠
实验小结：上述溶液的溶质中有NaOH和Na2CO3（写化学式）．
探究1：研究常见物的质组成．
实验A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，实验A是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的元素种类来推断水的组成的．而C实验与B（填实验代号）实验的方法相同．
探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 取反应后少量溶液于试管中， 加入锌粒 | 有气泡产生 | 证明硫酸过量 |
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”提出了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
小红设计了另一个实验，证明上述溶液中有氢氧化钠．实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴加过量的氯化钙（氯化钡）溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加无色酚酞试液无色产生白色沉淀，无色酚酞试液变红无色溶液中确实含有氢氧化钠
实验小结：上述溶液的溶质中有NaOH和Na2CO3（写化学式）．
7．下列验证实验不能成功的是（ ）
| A． |  CO2与烧碱溶液反应 | B． |  不同物质着火点不同 | ||
| C． |  分子在不断运动 | D． |  质量守恒定律 |
