Question

11．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，以下实验中：
10mL水$→_{搅拌（30℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$ x$→_{搅拌（30℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z，则x、y、z中为饱和溶液的是y．
（2）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，30℃时，硝酸钾溶解度是36g，50℃时，硝酸钾溶解度是85.5g，所以10mL水$→_{搅拌（30℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$ x$→_{搅拌（30℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z，30℃时，需要溶解3.16g才能饱和，50℃时需要溶解8.55g才能饱和，所以x、y、z中为饱和溶液的是y；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）31.6，y；
（2）降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．