为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数.小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应.并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收.该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．(1)上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g,(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%,(3)若上述反应后剩余固体质量为m克.写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：$\frac{10-m}{3}$×100%（用m表示）．

分析（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=$\frac{三氧化二铁的质量}{铁矿石的质量}$×100%
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．

解答解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160 3×44
x 6.6g

$\frac{160}{3×44}=\frac{x}{6.6g}$，
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：$\frac{8.0g}{10g}×100%$=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．故填：80%；
（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则：
10gy×$\frac{112}{160}$×100%=m-（1-y）×10g
解得，y=$\frac{10-m}{3}$×100%
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为$\frac{10-m}{3}$×100%
方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10-m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=$\frac{16×3}{160}$×100%=30%，所以氧化铁的质量=（10-m）g÷30%=$\frac{10×（10-m）}{3}$克
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[$\frac{10×（10-m）}{3}$÷10]×100%=$\frac{10-m}{3}$×100%
故填：$\frac{10-m}{3}$×100%

点评分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．

练习册系列答案

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	A．	细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
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	C．	蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
	D．	蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟

20．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．
（1）下列食物中富含糖类的是A（填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和无机盐（填营养素名称）．
（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是AC（填序号下同）．
A．骨质疏松 B．夜盲症 C．佝偻病 D．坏血病
（4）下列说法或做法正确的是C．
A．人体缺锌会引起贫血 B．可以食用甲醛浸泡过的海产品
C．人体缺乏维生素C会引起败血病
（5）下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是ABD．

17．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）

	A．	CuSO₄NaCl KNO₃		B．	NaOH NaCl NaNO₃
	C．	Na₂SO₄NH₄Cl ZnCl₂		D．	K₂SO₄AgNO₃NaCl

4．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（　　）

	A．	除去少量黄河水中的泥沙
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	C．	加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
	D．	除去CO₂中含有的少量HCL气体

14．

化学研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图1所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐增大（选填“增大”、“减少”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（选填“合理”或“不合理”），原因固体氢氧化钠溶于水会放出热量
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是B
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性．小东认为不一定．小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：

实验步骤	实验现象	结论

（5）戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如图2所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的算过程）

1．

下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解、变质，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是烧碱；变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
（2）红棕色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe、O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

18．A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色粉末，B是无色无味的有毒气体，它们之间的转化关系如图：

（1）F的化学式为：FeSO₄．
（2）反应①的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．反应③的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0．
（3）反应③在实际生活中的应用是作建筑材料（合理即可）．

19．

小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．
（1）C物质是硫酸铜；
（2）D与E反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，反应的基本类型是置换反应；
（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是③（填序号）．
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜．

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