Question

1．下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解、变质，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是烧碱；变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）
（2）红棕色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe、O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据红色粉末是氧化铁，能与氢气、一氧化碳、碳等反应进行分析；
（3）根据溶液变黄可知反应物中含有铁元素，有气泡产生且可燃得出生成了氢气，说明反应物中含有氢元素进行分析；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠进行分析．

解答 解：（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是氢氧化钠，俗称是烧碱，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2-3种元素组成，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，可推断是生锈的铁与D稀盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：
（1）火碱，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）Fe、O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．