下列溶液无色.在pH=1时能大量共存的是( )A．CuSO4 NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D．K2SO4 AgNO3 NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）

	A．	CuSO₄NaCl KNO₃		B．	NaOH NaCl NaNO₃
	C．	Na₂SO₄NH₄Cl ZnCl₂		D．	K₂SO₄AgNO₃NaCl

分析根据在溶液中能够生成沉淀、气体、水的离子不能共存，溶液中不能有带色的离子，pH=1的溶液中存在大量的氢离子，
A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据氢离子和氢氧根离子会生成水判断，
C、在氢离子存在的环境中，各物质的离子之间不能够发生反应，
D、根据氯离子和银离子会生成沉淀进行分析．

解答解：在pH=1的溶液中存在大量的氢离子．
A、在溶液中铜离子显蓝色，而本题的溶液是无色，故A错误，
B、氢离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成水而不能共存，故B错误，
C、三种物质的各个离子在氢离子存在的环境中不会发生反应，所以可以共存，故C正确，
D、氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，在溶液中不能够共存，故D错误．
故选C．

点评在解本类题时，首先要考虑有无带色的离子，再考虑各离子在氢离子存在的环境中是否会发生反应．

练习册系列答案

8．人类需要洁净的空气，下列情况不会造成空气污染的是（　　）

	A．	煤燃烧排放的烟尘		B．	海水蒸发出的水蒸气
	C．	石油化工厂排放的废气		D．	汽车排放的尾气

5．（1）医疗上常用0.9% NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是NaCl．
（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为ABCE（填序号）．

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为9：25．
（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为400g．

12．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H⁺，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
	B．	稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
	C．	浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
	D．	在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红

2．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是分液漏斗．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气的收集装置选C（或E）．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
（4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小（合理均可）（回答1条可）．

9．

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：$\frac{10-m}{3}$×100%（用m表示）．

6．2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”．从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓．
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出SO₂（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（2）PM_2.5是指大气中微粒直径小于2.5微米的颗粒物．下列物质中不会形成PM_2.5的是CD．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能取暖 D．风力发电
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．请你写出一种实现“低碳”的好方法减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，自然界减少二氧化碳的有效途径是绿色植物的光合作用．

7．化学就在我们身边．
（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素（填“元素”、“单质”或“化合物”）．
（2）用下列材料的对应字母填空
A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．合成材料
①棉花、羊毛属于B；
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A．
（3）制造硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑ Fe+NiCl₂=Ni+FeCl₂
这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu（用元素符号表示）．
（4）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃ ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
①氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量是160；
②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁1200tt．

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