实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O).用到的实验装置见下图: 若分别得到一氧化碳和二氧化碳.请回答: (1)装置A中.盛放浓硫酸的仪器名称是 , (2)收集一氧化碳时.打开a.b.关闭c.装置B的作用是 .由于一氧化碳有毒.多余的气体应 , (3)关闭 .打开 .释放出二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可用草酸(H₂C₂O₄)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O)。用到的实验装置见下图：

若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：

（1）装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是__________；

（2）收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是___________________。由于一氧化碳有毒，多余的气体应____________(填写具体处理办法)；

（3）关闭______、打开______，释放出二氧化碳，并通过装置_____可收集到干燥的二氧化碳气体。

（1）分液漏斗　（2）吸收混合气体中的二氧化碳点燃处理(或用气囊收集)　

（3）b　c　C、D

练习册系列答案

相关题目

以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是(　)

A.图1表示的是化合反应

B.图1表示的反应中元素的化合价没有改变

C.图2说明酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-反应生成了H₂O

D.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化

2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是( )

A．常温下化学性质活泼 B．具有吸附性

C．在一定条件下可还原氧化铜 D．在氧气中完全燃烧的产物是CO₂

汽车是现代生活中常见的一种交通工具:

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝。

②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是　　（填字母）。

A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源

③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。

④汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方程式　、

　、

。

以下气体制备的发生装置说法正确的是( )

a b c d

A.装置a可用作实验室制备CO₂

B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好

C.装置c可用作实验室制备氧气

D.装置d可用作实验室制备氧气、氢气

完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组结果，其中没有错误的一组是( )

A.H₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃B.CuSO₄、H₂SO₄、NaCl C.NaOH、NaCl、HCl D.H₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na₂O₂)固体的成分进行探究。

【查阅资料】(1)Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(2)CaCl₂溶液为中性。

【猜想】Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；

Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na₂CO₃。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	__________________________	猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl₂溶液至过量	__________________________	证明有Na₂CO₃存在
③____________________________________________	__________________________	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的

【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；

(2)实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是______________________。

某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO₄)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( )

A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分Na₂CO₃)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

(1)为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为ABCD的四个烧杯中各加入室温下的水100 g,并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入Na₂CO₃的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是________。

(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)

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