Question

实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品，质量是9.3 g，与一定质量分数的稀盐酸92.9 g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2 g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出具体计算过程)

Answer 1

解：设生成2.2 g CO₂需要碳酸钠的质量为x，此反应生成氯化钠的质量为y₁。

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

106   117               44

 x     y₁                               2.2 g

＝     x=5.3 g       ＝   y₁=5.85g

设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为y₂。

NaOH+HClNaCl+H₂O

40          58.5

9.3 g-5.3 g    y₂

=         y₂=5.85g

完全反应后所得溶液中溶质的质量为5.85 g+5.85 g=11.7 g，溶液质量为9.3 g+92.9 g-2.2 g=100 g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%。