题目内容
我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl
NiCl2+H2↑;②NiO+2HClNiCl2+H2O;③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O。
分析化学方程式,回答以下问题:
(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为________________________;
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应;
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后_____________(填“不变”“升高”或“降低”)。
(1)Ni+2AgNO3Ni(NO3)2+2Ag (2)复分解 (3)降低
名校课堂系列答案如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解
度，在编号为ABCD的四个烧杯中各加入室温下的水100 g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
| 烧杯编号 | A | B | C | D |
| 水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
| 溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
分析上述数据，烧杯编号为______中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是________。
(2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
的蜡烛先灭了，另一个却发现两个都没灭。请你帮他们
分别表示不同元素的原子，其中能表示由两种化合物组成的
混合物的图是工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：
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其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 。残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。
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（2）向灰浆浊液中通入Cl2 ，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式 
。
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7 | 34.2 |
.3上述流程中加入KCl粉末，KCl与 
（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是 
。
（4）洗涤时，可选用下列 洗涤剂（填字母编号）。
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
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（5） 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 。
检验CaCO3是否洗涤干净的方法是 。
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。