题目内容

18．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
Ⅰ、蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ、蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；
Ⅲ．浓硫酸具有吸水性．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO2．猜想Ⅱ：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是干燥CO气体．
④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红．
⑤实验时装置C中发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯．

分析 [实验探究]（2）根据水的组成分析蚁酸中含有的元素；
（3）①根据蚁酸的组成元素分析生成气体；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析判断；
③根据浓硫酸具有吸水性分析装置B的作用；
④根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，分析实验时装置C中的现象；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式，
[讨论交流]根据一氧化碳有毒能污染空气分析处理尾气的方法；

解答 解：[实验探究]
（2）根据蚁酸中含有H、O元素，推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：该气体是CO；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③由于浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是：干燥CO气体；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：黑色粉末逐渐变红；
⑤在高温下可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：在尾部放一个燃着的酒精灯；
故答案为：
[实验探究]（2）H、O；（3）①CO；②不成立；③干燥CO气体；④黑色粉末逐渐变红；⑤C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
[讨论交流]在尾部放一个燃着的酒精灯；

点评 本题属于信息题的考察，考查了质量守恒定律的运用、一氧化碳、二氧化碳的化学性质等知识点，解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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A．+2B．+3C．+4D．+5
9．按照要求完成下列化学方程式：
（1）一个有水生成的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）一个有水生成的分解反应H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；
（3）镁带的燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
6．化学上把化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，化学价升高的物质叫还原剂，还原剂被氧化，化合价降低的物质叫氧化剂，氧化剂被还原．回答下列问题：
（1）初中的化学反应一定属于氧化还原反应的是C
A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应
（2）化学方应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该反应的氧化剂是CuO，还原剂是C，这个化学反应在初中反应的基本类型是置换反应．
13．铁丝在氧气中燃烧如图所示．
（1）瓶中预先装入少量水，可防止瓶底因接触高温溅落物而炸裂．
（2）有小组对铁丝在氧气中燃烧的某一影响因素进行探究，实验记录如图所示，该实验探究的目的是探究O2的体积分数对铁丝在氧气中燃烧的影响．
 实验编号 O2的体积分数 实验现象
 ① 90% 燃烧剧烈，持续时间长
 ② 70% 燃烧比实验①弱，持续时间短
 ③ 55% 红热，没有明显的燃烧现象
（3）另有一小组取了含碳量不同，直径均为0.20mm的5根铁丝进行实验（其他实验条件均相同），实验记录如下表所示．
 铁丝含碳量 实验现象
 0.0% 铁丝红热、熔断，无火星四射现象
 0.1% 有短暂的火星四射现象
 0.32% 火星四射现象明显
 0.52% 燃烧比0.32%的剧烈，火星四射现象更明显
 0.69% 燃烧比0.52%的剧烈、火星四射现象非常明显
分析比较以上实验，可得出下列结论：
①铁丝燃烧产生火星四射现象和C（填元素符号）有关．
②0.20mm铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关
（4）将28g纯铁丝在一定量的氧气中燃烧后，收集固体干燥称量，其质量为34.4g，则有6.4g氧气参加反应，生成四氧化三铁23.2g．
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请回答下列问题：

（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
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