Question

13．铁丝在氧气中燃烧如图所示．
（1）瓶中预先装入少量水，可防止瓶底因接触高温溅落物而炸裂．
（2）有小组对铁丝在氧气中燃烧的某一影响因素进行探究，实验记录如图所示，该实验探究的目的是探究O₂的体积分数对铁丝在氧气中燃烧的影响．

实验编号	O2的体积分数	实验现象
①	90%	燃烧剧烈，持续时间长
②	70%	燃烧比实验①弱，持续时间短
③	55%	红热，没有明显的燃烧现象

（3）另有一小组取了含碳量不同，直径均为0.20mm的5根铁丝进行实验（其他实验条件均相同），实验记录如下表所示．

铁丝含碳量	实验现象
0.0%	铁丝红热、熔断，无火星四射现象
0.1%	有短暂的火星四射现象
0.32%	火星四射现象明显
0.52%	燃烧比0.32%的剧烈，火星四射现象更明显
0.69%	燃烧比0.52%的剧烈、火星四射现象非常明显

分析比较以上实验，可得出下列结论：
①铁丝燃烧产生火星四射现象和C（填元素符号）有关．
②0.20mm铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关
（4）将28g纯铁丝在一定量的氧气中燃烧后，收集固体干燥称量，其质量为34.4g，则有6.4g氧气参加反应，生成四氧化三铁23.2g．

Answer 1

分析 （1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙．
（2）根据实验数据分析；
（3）根据实验现象可以判断随着含碳量的变化分析．
（4）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，故反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求氧气的质量，再根据化学方程式计算生成的四氧化三铁的质量．

解答 解：（1）铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙．故填：高温溅落物；
（2）实验数据是不同O₂的体积分数对铁丝在氧气中燃烧的影响，故填：探究O₂的体积分数对铁丝在氧气中燃烧的影响；
（3）由实验现象可知，随着铁丝中含碳量的升高，铁丝燃烧越来越剧烈，火星越来越多，通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素的含量有关，碳元素的元素符号是C．故填：C；产生火星四射现象和碳元素的含量有关；
（4）因为反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求参加反应的氧气的质量为28g-34.4g=6.4g，
设与0.3g氧气反应的铁丝的质量为x．
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
        64            232
       6.4g            x 
则$\frac{64}{6.4g}=\frac{232}{x}$，
解得x=23.2g．
故答案为：6.4；23.2．

点评 本题是一道新信息实验题，主要考查对实验中的一些小细节，但小细节决定实验是否能够成功．