Question

2．有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气．则铁中的杂质可能是（　　）

• A． Al、Mg
• B． Mg、Zn
• C． Al、Zn
• D． Zn、Cu

Answer 1

分析 根据铜不会与盐酸反应生成氢气，可以假设为单一纯净金属，进而求算相对原子质量后分析．

解答 解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x                        2
5.6g               0.21g
解答x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．
故选BC．

点评 在解此类题时，采用平均的观点来分析是比较合适的，避免方程式的大量使用和计算．