题目内容

11．用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（　　）
A．八月桂花飘香，说明分子总是在不断运动
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．酒精挥发，说明酒精分子的体积增大
D．保持汞化学性质的微粒是汞分子

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、八月挂花飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确．
B、分子总是在不断的运动的，水结成冰，分子仍在不断的运动，故选项解释错误．
C、酒精挥发，是因为分子间的间隔增大，故选项解释错误．
D、汞是由汞原子构成的，保持汞化学性质的微粒是汞原子，故选项解释错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．学习过《我们周围的空气》后，九年级化学兴趣小组的同学欲对汽车排放的尾气成分进行探究．
（一）提出问题：汽车尾气中含有哪些气体呢？我们可以检验吗？
（二）查阅资料：
（1）车用燃料在发动机内与空气中的氧气发生反应，放出能量的同时，排出的尾气中含有较多的二氧化碳、水蒸气以及空气中未参与反应的不活泼气体，还含有少量一氧化碳及烟尘等空气污染物，所用燃料中若脱硫不净，还会产生二氧化硫气体．
（2）二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫还能使紫红色的高锰酸钾水溶液褪色，而二氧化碳不能；一氧化碳和氧气都没有此类化学性质．
（三）猜想和假设：汽车尾气中，含有二氧化碳、水蒸气、烟尘以及空气中未反应的剩余气体，少量的一氧化碳和二氧化硫等．
（四）设计并进行实验：
（1）取样：同学们选择一辆尾气较明显的车辆，征得车主同意后，用一只瘪的气密性很好的透明气球，套在已发动的汽车排气管上，待收集到足量的尾气后立即扎紧，取出并观察，发现鼓胀的气球内壁除有微量黑色细小的炭颗粒外，还有无色小液滴，据此推测尾气的成分中含烟尘、水蒸气．稍后又发现气球在一段时间内明显变小，大家排除了漏气的因素后，认为原因主要是（答一条）温度降低，气体体积缩小．
（2）经过讨论，小组同学按如图1装置进行尾气成分的探究实验，也请你参考查阅的资料，看懂图文，参与探究过程并回答相关问题．
①指出图中仪器的名称
A试管；B水槽；C集气瓶．
②轻轻挤压装有尾气的气球，让气体缓缓通过装置观察，A中紫红色的高锰酸钾水溶液颜色始终未发生变化，但澄清的石灰水变浑浊，据此判断尾气中含有二氧化碳，几乎不含有二氧化硫．对于图中的广口瓶里装有足量的高锰酸钾水溶液，你认为是（填字母）a．
a．防止有较多的二氧化硫对检验二氧化碳的干扰            
b．检验一氧化碳
c．产生氧气               
d．实验A中颜色不变，所以实验设计时，就不应该考虑运用的
③图1中C瓶收集到的气体还含有什么呢？有同学认为可能还有氧气，你想到的最简单的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明有氧气．
④于是，同学们又将C瓶中收集到的气体，按如图2所示进行氧气含量的探究（装置气密性良好，红磷足量且操作无误），请你说出该实验采用放大镜聚光使红磷燃烧的优点是使装置始终处于密闭状态    （答一点即可）．待充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，水进入C瓶明显少于原瓶气体体积五分之一．你认为尾气中氧气含量比空气中氧气大大减少的原因是燃料燃烧消耗了氧气，对C瓶中最后剩余的气体成分，除了可能有的少量一氧化碳外，你认为最多的应该还是氮气．
（五）反思与评价  通过探究活动，初步了解到汽车尾气中含有的成分，认识到．实验是学习化学的最好途径，针对本次探究活动内容，你对汽车尾气这一课题，还想提出的一个新问题是怎样减少汽车尾气中二氧化碳的含量？．
2．有5.6g不纯的铁与足量盐酸反应放出0.2g氢气．则铁中的杂质可能是（　　）
A．Al、MgB．Mg、ZnC．Al、ZnD．Zn、Cu
19．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种气体，该气体是最常用的灯泡保护气，它是（　　）
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
6．如图1是实验室制取气体的一些装置，请回答有关问题：

（1）写出①仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室采用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置A和D组合，写出反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）下列操作正确的是①（填数字序号）．
①加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
②先将导管口移入集气瓶内，再开始加热
③收集满O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
④停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
（4）若选用B作发生装置制氧气，则向①中加入过氧化氢溶液．
（5）图2是某同学检验氧气性质的装置图
①指出该同学实验中的错误集气瓶底部没有铺一层细沙，或加入适量的水；
②纠正错误后，该同学做该实验将会看到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，写出该反应的文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
③通过对实验室制氧气知识的学习，相信你一定学会了实验室对发生装置和收集装置的选择．已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室应选用向下排空气法收集氨气．
16．用适当的化学用语表示：
（1）氮原子N；                    （2）2个氢氧根离子2OH-；
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；　 （4）2个氧分子2O2．
3．下列净化水的方法中，日常生活用水不需采纳的是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
20．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、水一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液B．石蕊溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸
1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积．所用药品，实验数据如下表：
实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg，则生成铜的质量为8（b-a）g．

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