题目内容
8．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①上述实验中不能发生反应的是A和D（填字母序号）．
②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气
泡产生，写出有气泡生成的反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；若
无气泡产生，则下列说法中，正确的是D（填字母序号）．
A．滤液中一定含有硫酸铜 B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Cu．
分析 ）①根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；
②根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分．
解答 解：①由于铁的活泼性小于锌，铜的活泼性小于氢，所以，上述实验中不能发生反应的是A和D．
②由于铁的活泼性大于铜，滤渣中一定含有Cu．由将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明了硫酸有剩余，铁粉没有剩余，铁于硫酸反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，滤液中是否含有硫酸铜不能确定．
故答为：①A，D；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，D．
点评 本题主要考查了常见金属铁的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
练习册系列答案
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