Question

10．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称、量，③溶解（填步骤名称），④装瓶．
配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称），它的作用是搅拌，加速溶解．
（2）计算所需NaCl的质量为3g，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘（填“左盘”、“右盘”）上；所需水的质量为57g．
（3）量取蒸馏水操作如下：应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤进行分析；
根据配置溶液所需仪器进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码进行分析；
（3）根据量筒的使用注意事项进行分析．

解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③溶解，④装瓶；配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘，溶剂质量=60g-3g=57g；
（3）量取蒸馏水时，采用就近原则，所以应选用100mL的量筒，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线．
故答案为：（1）溶解，玻璃棒，搅拌，加速溶解；
 （2）3，左盘，57；
（3）100，胶头滴管．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．