题目内容

19．在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaOH、Na2SO4；
（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂．

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
（2）根据图示分析；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量；
（4）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．

解答 解：
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH、Na2SO4；
（4）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌．浓硫酸具有吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂．
答案：
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O        
（2）10        
（3）NaOH、Na2SO4
（4）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌      吸水性

点评 本题的难度不大，会正确分析图象是正确解决本题的关键．在解此类题时，会正确分析图象中的关键点是正确解决问题的关键．

练习册系列答案
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9．将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如表：
反应前物质质量/g反应后物质质量/g
Cu-Zn合金稀硫酸滤液质量
4.01011.26
（1）Cu-Zn合金属于金属材料（填“合成材料”、“金属材料”）．
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．
10．根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①酒精灯；②水槽．
（2）实验室用B装置制备二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用F装置可以测量生成二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水以及与水反应；植物油上方原有的空气对测量结果无明显影响（选填“有”或“无”）．
7．将溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液加水稀释成溶质的质量分数为5%的硫酸铜溶液，此过程中数值保持不变的量是（　　）
A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数
14．小明用pH试纸测量自家地里土壤的酸碱性，他将土壤浸制液带到了实验室．
（1）测量溶液pH的正确操作是撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值．
（2）小明测出土壤浸制液的pH为5.7，则他家地里土壤呈酸性性，可以加入熟石灰使土壤pH接近7．
（3）老师发现小明用的pH试纸是被水润湿过的，则他测出的数值会偏大（填偏大或偏小或不变）
4．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
现有H、C、O、Ca、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质（用化学式表示）：
（1）醋酸中的酸CH3COOH；      （2）大理石的主要成分CaCO3；
（4）天然气的主要成分CH4；（4）汽水中含有的一种酸H2CO3；
（5）改良酸性土壤的碱Ca（OH）2； （6）用作调味品的盐NaCl．
11．下列几种物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是（　　）
A．C          H2O           H2SO4           Na2O
B．O3 KClO3 HCl           Ba（OH）2
C．O2         Fe2O3          H2SO4           NaOH
D．He         HgO           CuSO4         Cu（OH）2
8．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①上述实验中不能发生反应的是A和D（填字母序号）．
②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气
泡产生，写出有气泡生成的反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；若
无气泡产生，则下列说法中，正确的是D（填字母序号）．
A．滤液中一定含有硫酸铜           B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe               D．滤渣中一定含有Cu．
9．下列化学变化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe→FeSO4B．Na2CO3→CaCO3C．CO→H2CO3D．Mg（NO3）2→Mg（OH）2

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