Question

16．1.6克的化合物完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，对该化合物的判断正确的是（　　）

• A． 含有碳、氢、氧三种元素
• B． 该化合物可能为乙醇
• C． 分子中碳、氢原子个数比为3：1
• D． 碳、氢元素的质量比为3：1

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于化合物的质量，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
A、该化合物中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，错误；
B、该化合物中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素，不能为乙醇，错误；
C、分子中碳、氢原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4，错误；
D、碳、氢元素的质量比为：1.2：0.4=3：1，正确．
故选D．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．