Question

8．
（1）写出仪器b的名称锥形瓶．
（2）图中D装置可用于排空气法收集氢气，气体从右端（填“左”或“右”）通入．
（3）实验室A装置可用于高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用E装置收集的氧气不纯，原因是集气瓶中没有装满水（或未出现连续并均匀的气泡时就收集）．（写出一条）
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．C和B相比，装置C的优点是可控制反应速率．
（5）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有128g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶中物质的总质量为127.5克，计算：
（1）反应结束后，制得氧气的质量为3g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）氢气密度比空气小，所以从短管通入；
（3）据反应原理书写方程式；并据排水法收集氧气的注意事项解答；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式；注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（5）据质量守恒定律可求出生成氧气的质量，并据方程式计算出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）标号仪器是作为反应容器的锥形瓶；
（2）氢气密度比空气小，所以从短管通入；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集的氧气不纯，可能原因是：集气瓶中没有装满水，或未出现连续并均匀的气泡时就收集，使收集的氧气中混入了空气；
（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应方程式是；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C中的注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（5）①据质量守恒定律可知：反应后减少的质量即是生成氧气的质量，为：2.5g+128g-127.5g=3g；
②设过氧化氢溶液中溶质的质量为X
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                          32
X                            3g
$\frac{68}{32}$=$\frac{X}{3g}$
  X=6.4g
故答案为：（1）锥形瓶；
 （2）右； 
 （3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集气瓶中没有装满水（或未出现连续并均匀的气泡时就收集）；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可控制反应速率；
（5）①3；②过氧化氢溶液中溶质的质量为6.4克．

点评 本题主要考查了实验室制取气体的反应原理、注意事项，还考查了化学方程式的计算、常用仪器等知识，掌握相关知识即可结合题意顺利解答．